11．下列敘述錯誤的是（　　）
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化
C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

分析 A．根據(jù)氦氣的密度小于空氣的密度判斷；
B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)；
C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳；
D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯．

解答 解：A．氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充氣球，故A正確；
B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯誤；
C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C正確；
D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．的分子式為C7H12O
B．的所有原子一定在同一平面上
C．能發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．的二氯代物有15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）
A．負極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
D．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C═CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是羧基、羥基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21 種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（） 的合成線路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是某科研機構(gòu)正在研發(fā)的一種車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+l價
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（　　）
A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）
D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=$\frac{7}{3}$；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的最高正價和最低負價的絕對值相等，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）下列關(guān)于Y2X2分子和X2W2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵
b．Y2X2分子的沸點明顯低于X2W2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式）．Na+的配位數(shù)為4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7 nm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　�。�
A．X、W、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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