Question

將40mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比為

1. A.
   2：1
2. B.
   1：3
3. C.
   3：1
4. D.
   1：1

Answer 1

C
分析：40mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下20ml氣體應(yīng)為NO，這些NO來源于原氣體中的NO和NO₂與水反應(yīng)生成的NO，體積減少是反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO前后氣體體積變化造成的，每3體積NO₂通入水中會(huì)生成1體積NO，減少2體積氣體體積，題給反應(yīng)氣體體積變化為20ml，說明參加反應(yīng)的NO₂氣體體積為30ml，則原氣體中NO氣體體積為10ml，所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比為3：1．
解答：40mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算如下：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
3 2
V（NO₂） 20ml
求得：V（NO₂）=30ml，
原氣體中V（NO）=10ml，
所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比為為V（NO₂）：V（NO）=30ml：10ml=3：1．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算，重點(diǎn)考查了氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)和差量計(jì)算的運(yùn)用．