9．NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（　�。�
①燒堿�、诩儔A�、劢饘兮c　④氯氣�、蓰}酸．
A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤

分析 電解飽和的食鹽水即可得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉．利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，另外電解熔融的氯化鈉可生成鈉和氯氣．

解答 解：①電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，故①正確；
②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，故②正確；
③電解熔融的氯化鈉則生成鈉，故③正確；
④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，故④正確；
⑤氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鈉的性質(zhì)和用途，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是記住氯化鈉的常見(jiàn)用途．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（1）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）其離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸恰好反應(yīng)，其離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅反應(yīng)，其離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（4）寫(xiě)出與離子方程式 H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求表示下列有機(jī)物：
（1）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（2）對(duì)硝基甲苯（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）2，2-二甲基-3-乙基壬烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）：
①O2與O3②淀粉和纖維素③126C與136C
④和 CH3CH2CH2CH3⑤和
（1）互為同位素的是③；
（2）屬于糖類(lèi)的是②；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤；
（4）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．RCH=CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①堿性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH，常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：
HCOOC-（CH2）10-COOH    CH3-（CH2）7-COOH
HCOOC-（CH2）7-COOH    CH3-（CH2）4-COOH
（1）寫(xiě)出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反應(yīng)的是（　�。�
A．③⑥B．②③C．①④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒膠頭滴管、250mL量瓶．
（3）完成并配平下列離子方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□8H2O
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征．其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在興奮劑X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳雙鍵
B．1mol利尿酸與氫反應(yīng)，最多消耗2molH2
C．興奮劑X遇到FeCl3溶液顯色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．興奮劑X分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無(wú)色氣體D（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為AlCl3•2FeSO4．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫(xiě)出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
（4）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是O2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是O2．

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