Question

在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol	平衡時物質的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10^－2 mol·L^－1·min^－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

Answer 1

C　[解析] 根據各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比， v(N)＝v(M)＝＝1.0×10^－3mol·L^－1·min^－1，A項錯誤；

實驗②中　　　　　　X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)

c_起始(mol·L^－1)  0.01  0.04  0  0

c_轉化(mol·L^－1)  0.008  0.008  0.008  0.008

c_平衡(mol·L^－1)  0.002  0.032  0.008  0.008

求得：K＝＝＝1.0，B項錯誤；

根據溫度相同，則K相等，

　　　　　　X(g)＋　Y(g) M(g)＋　N(g)

c_起始(mol·L^－1)  0.02  0.03  0  0

c_轉化(mol·L^－1)  a  a  a  a

c_平衡(mol·L^－1)  0.02－a  0.03－a  a  a

K＝ ＝＝1.0，求得a＝0.012，則X的轉化率＝×100%＝60%，C項正確；根據上述三段式求得，在700 ℃，K≈2.6，則溫度升高，K減小，該反應為放熱反應，若④的溫度為800 ℃，此時與③為等效平衡，b＝0.060，但④的溫度為900 ℃，則平衡逆向移動，b<0.060，則D項錯誤。