下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 (． )

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋ 、NO3－、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO3－、SO32－、Cl－

滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

D

Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

 

D

【解析】

試題分析：A、溶液中存在電荷守恒c（K+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（HS-），所以c（K+）＞c（Cl-），故A錯(cuò)誤；B、在酸性條件下，硝酸根能氧化亞硫酸根，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液首先和醋酸反應(yīng)，然后與銨根反應(yīng)，最后與鋁離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D、氨水和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D正確；答案選D。

考點(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染

B．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．分子組成為CH2Cl2和C2H6O的有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大

C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同

D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四聯(lián)苯的一氯代物有 （ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )

A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—

 

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下列變化屬于物理變化的是 ( )

A．氧氣在放電條件下變成臭氧

B．膽礬在加熱條件下變成白色無(wú)水硫酸銅

C．漂白的草帽久置空氣中變黃

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

 

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(10分)完成下列離子方程式

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)

（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)

（3）硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時(shí)間

（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

（5）氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)

 

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工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是

A．CO過(guò)量 B．CO與鐵礦石接觸不充分

C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

 

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（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

⑥

 

⑦

 

 

3

①

③

⑤

 

 

 

⑧

⑩

4

②

④

 

 

 

 

⑨

 

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。

（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑦的常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_ __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)__________和_______。

（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________

（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

 

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