Question

已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，下列說法中不正確的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
• B、1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱大于241.8kJ
• C、斷裂1mol H₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5mol O₂的化學鍵所吸收的總能量
• D、H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H與方程式的化學計量數(shù)對應；
B、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；
C、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和；
D、燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量．

解答： 解：A、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，故A正確；
B、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，故B正確；
C、△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，故C正確；
D、氫氣燃燒熱大于241.8KJ/mol，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)的對應、焓變與鍵能的關(guān)系、燃燒熱的求算，注意△H與化學計量數(shù)必須對應起來．