17．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-種或幾種組成，點燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍色，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷不正確是（　　）
A．可能只有甲烷B．可能只有氫氣
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3種氣體都存在

分析 點燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍色，石灰水變渾濁，說明反應產(chǎn)物中含有水和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷原混合氣體可能的組成有：①氫氣和一氧化碳、②甲烷（CH4）、③氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4）．

解答 解：點燃該氣體后，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水由白色變藍色）和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅銅變成藍色，石灰水變渾濁，說明反應產(chǎn)物中含有水和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，原混合氣體中一定含有C、H元素，
可能的組成有：①氫氣和一氧化碳、②甲烷（CH4）、③氫氣、一氧化碳、甲烷（CH4），
A．根據(jù)分析可知，原混合氣體中可能只含有甲烷，故A正確；
B．若只有氫氣，則不可能生成二氧化碳氣體，故B錯誤；
C．原混合氣體中可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體，故C正確；
D．原混合氣體中可能3種氣體都存在，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見氣體的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為定容．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①如果漏掉操作D偏低．
②操作A時俯視刻度線偏高．
③操作C時發(fā)現(xiàn)燒杯有水不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．以下離子可存在于能使酚酞變紅的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
B．以下離子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
C．用氯水作為水的消毒劑的原理為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有乙醇，乙二醇和丙三醇組成的混合物0.1mol，與足量的鈉反應，在標準狀況下生成2.24L氫氣，該混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列物質(zhì)能否水解，并判斷溶其水溶液的酸堿性？
AlCl3
CuCl2
Fe（NO3）3
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)
B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
回答下列問題：
Ⅰ．
（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為ABD（填序號）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞A；，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉、打開有關(guān)活塞繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨的溶解度最��；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；寫出化學方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在3.2≤pH＜4.7的范圍內(nèi)；
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③進行蒸發(fā)濃縮時，加入的試劑b為硝酸溶液，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人設想以下圖所示裝置將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，裝置一可用于由N2O4制備N2O5（硝酸的酸酐），裝置二用于將NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，寫出通入NO2的電極的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；電解池陽極反應：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硝酸溶液的濃度應維持質(zhì)量分數(shù)50%不變，則左側(cè)水的流入速率應為7.2mL/min．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2．

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