Question

（2011?朝陽區(qū)二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是（　�。�
①與水反應    ②與硫酸反應    ③與氫氧化鈉溶液反應    ④與氯氣反應．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，所以甲原子有2個電子層，故b=2，所以a=6，故甲為氧元素；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1）=6-2-1=3，則乙為鋁元素．則甲、乙兩元素形成的化合物為氧化鋁．結合物質的性質判斷．

解答：解：短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，所以甲原子有2個電子層，故b=2，所以a=6，故甲為氧元素；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1）=6-2-1=3，則乙為鋁元素．則甲、乙兩元素形成的化合物為氧化鋁．
①氧化鋁不溶于水，不與水反應，故①不符合；
②氧化鋁是兩性氧化物，能與硫酸反應，故②符合；
③氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，故③符合；
④氧化鋁不能與氯氣反應，故④不符合．
所以②③符合．
故選：B．

點評：考查核外電子排布規(guī)律、元素化合物的性質，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律、元素推斷是關鍵．