20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．氫化物的沸點：Z＞Y
D．W的單質(zhì)能水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，由元素相對位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的；
D．氯氣與水反應生成HCl與HClO，HClO具有漂白性．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素，由元素相對位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性X（N）＜Y（O），故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成HCl與HClO，HClO有強氧化性，具有漂白性，故D正確，
故選：BD．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系應用，關鍵是推斷元素，熟練掌握元素周期律與元素周期表結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關A中反應說法錯誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時，其主要反應為取代反應
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成進行了如下實驗：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認為乙的結(jié)論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某品牌治療缺鐵性貧血藥品的主要成分是亞鐵鹽（如FeSO4），研究性學習小組設計實驗探究該藥品是否因氧化而變質(zhì)．
[實驗步驟]取1～2粒藥片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上層清液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[實驗現(xiàn)象]①溶液變成血紅色色．
[實驗結(jié)論]藥品已氧化變質(zhì)．
[拓展應用]②保存該藥品時應注意密封．
③生活中可通過攝入富含鐵的食物來補充鐵元素，下列食物中富含鐵元素和是a（填食物編號）．
a．動物肝臟 b．小白菜 c．大米．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應②中發(fā)生反應的相關離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖1裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②a和b用導線連接，Zn極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗膠體制備成功的操作時用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進行檢驗，但要注意表達規(guī)范）．
（3）一位同學在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請幫他分析原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量，操作過程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應急止血，主要原因是b（填序號）．
a．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl3溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
d．FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的應用說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽能電池
C．鐵經(jīng)常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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