鹽MN溶于水存在如下過程：

下列有關(guān)說法中不正確的是 （  ）
A．MN是強(qiáng)電解B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強(qiáng)
C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
B

試題分析：MN=M++N-完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。N-可以結(jié)合水電離的H+，說明HN是弱酸，導(dǎo)致水電離的OH－濃度大于H＋的，由質(zhì)子守恒可得：c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)。故A、C、D均正確。水是極弱的電解質(zhì)，電離程度小于弱酸的，故N－結(jié)合H＋的能力比OH－弱。B項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(     )
A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑
B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小
B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7
D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是（    ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題。
（1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味，請(qǐng)用離子方程式解釋：
                                   ，                                           。
（2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：
                                                                           。
（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是                          （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                      。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為
A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是
A．25℃時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

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