Question

1．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)；根據(jù)第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$，△v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動原理分析解答．

解答 解：（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$=$\frac{0.02-0.007}{0.02}$×100%=65%，0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：是；65%；0.0015mol/（L•s）；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
故答案為：b；
（3）a．無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故b正確；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故d錯(cuò)誤；
故選：bc．

點(diǎn)評 本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強(qiáng)、密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)．