(08閩行區(qū)模擬)下列離子方程式正確的是（）　

A．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2 + Cl2 →Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

B．在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- → BaSO4↓+ H2O

D．飽和NH4HCO3溶液與飽和食鹽水混合：HCO3- + Na+ →NaHCO3↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08上海閩行區(qū)模擬) (A)（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取CO2氣體，可以達(dá)到隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停的效果：

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查甲的氣密性：                  

                                                   。

（2）下列氣體也可以采用甲裝置來(lái)制取的是____________。

A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣       

  B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣

C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣   

 D．用電石制乙炔

（3）若用圖乙裝置來(lái)代替圖甲制CO2氣體，并要求達(dá)到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請(qǐng)敘述操作方法______________________________________________________。

（4）為了測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行如下操作：

①將收集好的CO2氣體連瓶帶塞一起稱(chēng)量，質(zhì)量為m1g；

②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱(chēng)量質(zhì)量為m2g；

③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱(chēng)得質(zhì)量為m3g。

所有實(shí)驗(yàn)均在相同條件下進(jìn)行。已知：空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，試回答：

Ⅰ．本實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理是                                                 。Ⅱ．裝有CO2的集氣瓶質(zhì)量的稱(chēng)量，應(yīng)重復(fù)操作，直到兩次稱(chēng)量結(jié)果基本相同，理由是                                                                  。

Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是                                     。

Ⅳ．若實(shí)驗(yàn)測(cè)的的CO2的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08閩行區(qū)模擬)常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08閩行區(qū)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是()

A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA

C．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

D．100℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含OH-數(shù)目為10―6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08閩行區(qū)模擬) (8分)將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q                      

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                   。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為             。

（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開(kāi)始到t0點(diǎn)這段時(shí)間SO2物質(zhì)的量變化曲線。

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2 (T2＞T1)，反應(yīng)在t2 時(shí)間時(shí)(t2＞t1)重新達(dá)到平衡狀 態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08閩行區(qū)模擬)下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．鋅放入稀硫酸中                                   B．高錳酸鉀分解

C．氫氣還原氧化銅                                   D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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