1．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

分析 先計(jì)算出1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸中含有HCl的質(zhì)量、物質(zhì)的量，從而可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{1.20g/mL×1000mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{12mol}{1L}$=12mol/L，
故答案為：12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是苯、液溴．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制溴苯的化學(xué)方程式．
（3）該反應(yīng)裝置中冷凝管B有上、下兩個(gè)口，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入（填“上”或“下”）．
（4）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入A中（填“反應(yīng)前”、“反應(yīng)中”或“反應(yīng)后”），用離子方程式表示其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（5）C中堿石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空氣．
（6）該過(guò)程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3．由上述反應(yīng)可推知：+Br2→+HBr 中的催化劑為BD．（填字母）
A．Br2B．FeBr3C．Br+D．FeBr4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4-和MnO2．反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是減少過(guò)濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線(xiàn)相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格500mL，需稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．阿司匹林B．醋酸C．小蘇打D．蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH-+H+═H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（3）鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）硫酸與氫氧化銅的反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把4mol N2和8mol H2置于5L密閉容器合成氨反應(yīng)，1min末測(cè)得容器中有0.6mol N2發(fā)生了反應(yīng)，
求：
（1）混合氣體中含H2的體積百分比；  
（2）反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；
（3）N2和H2的轉(zhuǎn)化率．              
（4）1min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率．

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