除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體（FeCl3）：NaOH溶液
B、Cl2（HCl）：飽和食鹽水
C、CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液
D、Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．加NaOH膠體發(fā)生聚沉；
B．HCl極易溶于水；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：A．加NaOH膠體發(fā)生聚沉，不能除雜，應(yīng)利用滲析法除雜，故A錯(cuò)誤；
B．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，可除雜，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能，則利用飽和碳酸氫鈉可除雜，故C正確；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不完全是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤環(huán)己烯；⑥環(huán)已烷；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　　）
A、①②③⑤B、④⑤⑥⑦
C、①④⑥⑦D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、4.6g鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O與Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，18g H2180含有的原子總數(shù)為3NA
C、將0.1mol Cl2通人1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA
B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA
C、常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲酸（HCOOH）和乙酸為同系物．在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與乙醇反應(yīng)制取甲酸乙酯來(lái)驗(yàn)證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）生成甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，則兩者在濃硫酸作用下反應(yīng)一段時(shí)間后，有
 
種分子含有
18O．
（2）燒瓶中最可能發(fā)生的副反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2O，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管b的作用是
 
．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管b
 
（填“能”或“不能”）直接與大氣相通．
（4）制得的甲酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱(chēng)）把甲酸乙酯分離出，過(guò)程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱(chēng)），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（5）生成甲酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列描述能說(shuō)明乙醇與甲酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol甲酸乙酯，同時(shí)生成1mol甲酸
②單位時(shí)間里，生成1mol甲酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
③混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氧元素的兩種同位素16O和18O所形成的兩種氣體單質(zhì)18Om和16On，在同溫同壓同體積時(shí)，中子數(shù)之比為5：6．求：
（1）m：n值為多少？
（2）18Om對(duì)16On的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表
W 單質(zhì)是淡黃色固體
X 在地殼中的含量居第二位
Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z 第三周期原子半徑最小的金屬
（1）寫(xiě)出W、X、Y、Z四種元素的元素符號(hào)：
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
 （雙選）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z的氧化物既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
①分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
②離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力
③離子鍵只存在于化合物中
④非金屬原子間不可能形成離子化合物．
⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物．
A、①②④B、①②③④
C、③④⑤D、全部都不正確

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