14．化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵．
（2）寫出a中反應的化學方程式．
（3）長直導管b的作用：一是導氣，二是冷凝、回流反應物的作用．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淺黃色生成（填現(xiàn)象），反應的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為溴苯溶有未反應的溴緣故．純溴苯為無色液體，它比水密度大．簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：加入氫氧化鈉溶液，充分反應后，靜置分層，分液取下層溶液．．

分析 （1）苯和液溴在鐵粉催化作用下制備溴苯；
（2）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，據(jù)此寫方程式；
（4）苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，若發(fā)生加成反應，不會產(chǎn)生溴化氫，加入硝酸銀無現(xiàn)象；
（5）純溴苯為無色液體，密度比水大，溴苯溶有未反應的溴，而呈褐色；除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，再分液．

解答 解：（1）制備溴苯，則燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯與液溴、鐵，
故答案為：溴、苯、鐵；
（2）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，方程式：；
故答案為：；

（4）苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則生成溴化氫，溴化氫與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓，若發(fā)生加成反應，不會產(chǎn)生溴化氫，加入硝酸銀無現(xiàn)象；
故答案為：淺黃色沉淀；Br-+Ag+=AgBr↓；
（5）純溴苯為無色液體，密度比水大，溴苯溶有未反應的溴，而呈褐色；除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，充分反應后，靜置分層，分液取下層液，
故答案為：溴苯溶有未反應的溴；無；液；重；氫氧化鈉溶液，充分反應后，靜置分層，分液取下層液．

點評 本題考查了溴苯的制取，把握反應原理、實驗裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）調(diào)整零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時，某學生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應該加入過量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO3．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；他的操作中涉及到的化學反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳．
②向其中滴加稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后溶解變?yōu)辄S色溶液．
（3）提純此分散系的方法叫滲析，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象編號：
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現(xiàn)象
（2）請寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結(jié)論金屬性強弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請補充該小組同學用原子結(jié)構(gòu)理論解釋的上述實驗結(jié)論：
同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應過程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

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