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8．在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

分析 氫氧化鋁能溶于強酸、強堿溶液但不溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：氫氧化鋁能溶于強酸、強堿溶液但不溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案為：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

點評 本題以方程式的書寫為載體考查元素化合物性質，為高頻考點，明確氫氧化鋁性質、氨水性質、復分解反應條件是解本題關鍵，該反應也是實驗室制取氫氧化鋁的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成 CO2 和水的質量也總是定值是（　�。�
A．C3H8 和 C3H6B．C2H6 和 C3H6C．C2H4 和 C4H8D．CH4 和 C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質量分數】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為6.0mol•L-1（小數點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探
究大理石規(guī)格（粗、細）對該反
應速率的影響；）
②
③
④
實驗①中CO2質量隨時間變化的關系如圖：
實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）為由圖可知70至90S，CO2生成的質量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反應時間為90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內的平均反應速率為v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范圍內HNO3的平均反應速率為0.01mol•L-1•S-1．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．SO42-的檢驗：先滴加稀鹽酸，無現象后，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀．離子方程式為Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于藥物使用的說法中，正確的是（　　）
A．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，而ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增大
B．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大
C．碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是（　　）
A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

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