（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；
(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，
則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：重慶南開中學高2008級高三月考(5月)理科綜合能力測試試卷(化學部分) 題型：022

(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請回答：

①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂發(fā)生如下反應(yīng)；．

達到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0％．

①起始時充入H₂物質(zhì)的量為________mol；

②該反應(yīng)的熱化學方程式為________；

③若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．

若維持反應(yīng)向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為________kJ

科目：高中化學 來源：2010年吉林省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A．HIO是強酸　B．HIO₃是強酸C．HMnO₄是強電解質(zhì) D．HIO是弱酸

科目：高中化學 來源： 題型：

A．HIO是強酸　B．HIO₃是強酸C．HMnO₄是強電解質(zhì) D．HIO是弱酸

科目：高中化學 來源：2010年吉林省長春十一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

A．HIO是強酸

B．HIO₃是強酸

C．HMnO₄是強電解質(zhì)

D．HIO是弱酸

同步練習冊答案

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是