【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知：RCH=CH2
HBr
過氧化物
RCH2CH2Br．X的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)和一個六元環(huán)．

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C的某些同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：
a．與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出     b．與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種
寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A可與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，可知A中含有碳碳雙鍵，則①為消去反應(yīng)，A應(yīng)為，由題給信息可知B為，水解生成C為，C中含有-COOH和-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，X的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)和一個六元環(huán)，應(yīng)為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：A可與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，可知A中含有碳碳雙鍵，則①為消去反應(yīng)，A應(yīng)為，由題給信息可知B為，水解生成C為，C中含有-COOH和-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，X的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)和一個六元環(huán)，應(yīng)為，
（1）反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，應(yīng)在NaOH的醇溶液中加熱反應(yīng)，故答案為：NaOH/醇，加熱；
（2）反應(yīng)③為在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（3）由以上分析可知X為，故答案為：；
（4）C為，對應(yīng)的同分異構(gòu)體與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，分子中含有-COOH，與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，可能的結(jié)構(gòu)為，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題以A的轉(zhuǎn)化為突破口，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，在再次達(dá)到平衡時
n(CH3)OH
n(CO)
會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2，）．
（5）科學(xué)家常用
 
（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點(diǎn)，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D、在C點(diǎn)，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為
 
，原子的個數(shù)之比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應(yīng)進(jìn)行了2min時達(dá)到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率v（B）=
 
．該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C
 
mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)．據(jù)此填空．

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
、B
 
、C
 
、
D
 
、E
 
、F
 
．
（2）B與a溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A與a溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) C
O
2-
3
+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-		 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 向碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 C
O
2-
3
+2H+
       
.
.
 
2CO2↑+H2O		 正確
C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
O
 
3
溶液		 HC
O
-
3
+Ca2++OH-
       
.
.
 
CaC
O
 
3
↓+H2O		 錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+H2O		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較小
B、等溫下，等濃度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
C、HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關(guān)系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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同步練習(xí)冊答案