(16分)脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑,例如:
(1)化合物I的分子式為_________,化合物I含有的官能團名稱是______________,
1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為________________________。
(3)與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:_________________________。
(4)化合物I有多種同分異構(gòu)體,請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
___________。(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)
(1)C8H6O3 (2分), 羧基,醛基(2分), 8(2分)
(2)(3分)
(3)(3分)(4), ,。
解析試題分析:(1)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可得該化合物的分子式為C8H6O3,化合物I含有的官能團名稱是醛基、羧基;化合物I燃燒的方程式是:C8H6O3+8O28CO2+3H2O;可見1mol的化合物I完全燃燒消耗8mol的氧氣;(2)在化合物III中含有1個醛基,所以能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),反應(yīng)類型乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為;(3)與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:;(4)化合物I有多種同分異構(gòu)體,其中符合條件①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:, ,。
考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、方程式及同分異構(gòu)體的書寫的知識。
科目:高中化學 來源:2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是
A.最易失去的電子能量最高 |
B.電離能最小的電子能量最高 |
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 |
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是
①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料;⑥2M+N="2P+2Q" ,2P+M= Q
(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品),其中符合“化學反應(yīng)的綠色化”的要求的是
A.①③④⑤ | B.②③⑤⑥ | C.①②③④ | D.②④⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(共15分)
某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ,
寫出氣體甲的電子式________ 。
(2)X的化學式是____ ,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_______________ 。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________ 。
(用化學方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式____________________________________________________________,
并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________________________
。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(14分)鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳,其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)鋅錳廢電池的回收工藝中,從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮,上述氫氣的來源可以是________。
(2)原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳,焙燒時一部分MnO2被還原,另一部
分被碳還原,MnO2被還原為一氧化錳。已知:
寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式:________。
(3)50-55時,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+
(4)已知三種離子沉淀時的pH范圍:Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2+氧化為Fe3+,然后再將pH調(diào)至_______,使Fe3+沉淀完全。
(5)產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液,電解該溶液可得二氧化錳,寫出陽極的電極反應(yīng)式:_____________。
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