工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是________________________(用離子方程式表示)；加入少量NaHCO3的目的是________________________；該工藝中“攪拌”的作用是________________________；

（2）反應Ⅱ中的離子方程式為__________；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是________；

（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是________；

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-；為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為______。(填寫字母)

A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．氯水D．NaOH溶液

練習冊系列答案
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已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族

B. 肯定是非金屬元素

C. 原子的最外層有4個電子

D. 常見的化合價有+2和+4價

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順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．

ⅱ．RCH=CHR′ RCHO+R′CHO (R、R′代表烴基或氫)

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________；

（2）反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)___________

a、加聚反應 b、縮聚反應

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)___________

（4）A的相對分子質(zhì)量為108．

①反應Ⅱ的化學方程式是___________；

②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是___________g；

（5）反應Ⅲ的化學方程式是___________；

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有 CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，現(xiàn)利用下列流程實驗廢棄物再利用：

（1）操作Ⅰ所需玻璃儀器有：________________________;

（2）反應Ⅰ的產(chǎn)物NaBH4是有機合成常見的還原劑，該反應的還原劑為________，調(diào)節(jié)pH 的目的：________________________________；

（3）沉淀2為_____________，高鐵酸鈉(Na2FeO4)與明礬凈水的主要區(qū)別為：________________；

（4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物質(zhì)的量之比為1:1，為了提高原料利用率，則試劑x的選擇可以為( )

A．CuO B．NaOH C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（5）CuAlO2是一種新型無機材料，已知反應Ⅱ中還生產(chǎn)一種具有助燃性氣體單質(zhì)，寫出反應Ⅱ的化學方程式：______________________；

（6）廢棄物中Al2O3的物質(zhì)的量為1mol，最終制得CuAlO2的質(zhì)量為184.5g，該制備流程的產(chǎn)率為_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三畢業(yè)班最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用圖所示裝置進行如下實驗時,實驗設計合理、現(xiàn)象描述正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)．下列有關判斷不正確的是

A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線

B．在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1

C．在B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)

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紙電池是一種廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是

A．Zn為負極，進行氧化反應

B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn

C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反應達到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是 ( )

A．c(X)=0.2mol?L-1 B．c(Y2)=0.35mol?L-1 C．c(Y2)=0.2mol?L-1 D．c(Z)=0.4mol?L-1

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某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為____________ _______。

（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____ ____。

（3）該反應是由__________（填序號）開始的。

①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__ ___態(tài)。

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