1．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1mol O=O鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�
A．920kJB．496kJC．436kJD．188kJ

分析 根據(jù)化學反應焓變=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵生成釋放的能量，結合反應方程式進行計算；

解答 解：已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g），△H=-242KJ/mol，氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，△H=-242KJ/mol=436kJ/mol+$\frac{1}{2}$×O=O鍵能-2×463kJ/mol
則氧氣中1mol O=O鍵斷裂時吸收熱量=496KJ/mol，
故選B．

點評 本題考查反應熱的相關計算，題目難度不大，計算的方法是解題的關鍵，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯，⑧聚氯乙烯．其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．非金屬性最強的元素是（　�。�
A．CB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1．b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同．下列敘述錯誤的是（　　）
A．元素的非金屬性次序為c＞b
B．c和d形成的化合物存在離子鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞b
D．離子半徑：d+＞c-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的電子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的結構式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．吸水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B．催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應      D．催化劑能改變化學反應速率
E．任何化學反應都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?br />（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結果反應完成所需時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．25℃時0.1mol•L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 （填寫編號），然后測定溶液的pH（CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3       D．固體NaHCO3
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）CH3COONa溶液中各粒子的濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是中學化學中常見的三種單質(zhì)，Y、Z為氣體，點燃化合成乙，X的一種離子遇苯酚溶液呈紫色（　�。�
A．Y是Cl2、Z是H2
B．甲為Fe3O4
C．X2+能使苯酚呈紫色
D．甲與Z高溫下反應的化學方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O

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