Question

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m-(aq)　[Aⁿ⁺]m·[B^m-]n＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-] ＝1．8×10^-10　Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]＝1．1×10^-12試求：此溫度下，在0．010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度。

Answer 1

解：在0.010 mol·L^-1 AgNO₃溶液中，c(Ag⁺)=0.010 mol·L^-1
　　　　　　AgCl(s)　　Ag⁺(aq) ＋ Cl^-(aq)
溶解平衡時：　　　　　　　0.010＋x　　　x
(0.010＋x)·x＝1.8×10^-10
∵　x很小，
∴　0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10^-8(mol·L^-1)
c(AgCl)=1.8×10^-8(mol·L^-1)
　　　　　　Ag₂CrO₄(s) 　2Ag⁺(aq) ＋ CrO₄^2-(aq)
溶解平衡時：　　　　　　　　　0.010＋x　　　x
(0.010＋2x)²·x＝1.1×10^-12
∵　x很小，
∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10^-8(mol·L^-1)
∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^-1)