18．相同質(zhì)量的兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出氫氣的體積之比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

分析 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)可知鋁的質(zhì)量相等時，生成氫氣的量相等．

解答 解：Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
根據(jù)反應(yīng)可知，酸堿足量，相同質(zhì)量的兩份鋁片反應(yīng)時，生成氫氣的量相同，即同溫同壓下放出氫氣的體積之比=1：1，
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過分析圖1，溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當(dāng)其他條件一定時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動．

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑不適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質(zhì)--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質(zhì)--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)--Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（3）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下列方法制取氫氣．反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)D．粉末狀A(yù)l與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題
（1）加入NaOH溶液0～20mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（2）加入NaOH溶液體積為220mL時，沉淀的成分為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（3）該合金材料中，鎂、鋁合金的物質(zhì)的量之比為3：4，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5mo/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時裝置B亦是安全瓶，檢測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯的非金屬性大于溴
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

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同步練習(xí)冊答案