【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:

B.電離平衡常數(shù):,向溶液中通入少量

C.溶液與過量溶液反應(yīng):

D.溶液中通入過量

【答案】A

【解析】

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液,是因為碘氧化了SO2,其離子反應(yīng)方程式為:I2+SO2 +2H2O =2I- +SO42- +4H+,故A正確;
B.NaClO溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生了強酸制弱酸的反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為:ClO- +CO2+H2O= HClO+HCO3-,故B錯誤;
C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為:HCO3-+NH4++2OH- =NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯誤;
D. FeI2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)為:2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2 +6Cl-,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()的數(shù)據(jù):

據(jù)此回答下列問題:

(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))

1)一定溫度下,脫硫浸錳主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

2濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為__。

3除重金屬時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__

4電解時用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為__

5“50℃碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為___。“50℃碳化時加入過量NH4HCO3,可能的原因是__(寫兩種)。

6)已知:25℃時,Kw=1.0×1014,Ka(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題:

(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。

(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1

寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式______________。

(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________(填序號)

A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑

B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變

C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同

D.D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3) + 2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2CCl4溶液完成下述實驗。下列有關(guān)實驗的說法中,不正確的是

A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成

D. 實驗說明,CCl4影響了Cl2、Br2Fe3+氧化性的強弱順序

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下,CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則pHa)>pHb

B.圖乙表示一定溫度下,MCO3MMg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線,則KspMgCO3)<KspCaCO3

C.圖丙表示一定溫度下,可逆反應(yīng)N2g)+3H2g 2NH3g)正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線,t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L1BOH溶液中,所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖,則BOH為弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺(N(CH3)2NCHO,簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線;卮鹣铝袉栴}:

1)結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程,如圖所示:

該歷程中最大能壘(活化能)=__eV,該步驟的化學(xué)方程式為__。

2)該反應(yīng)變化的ΔH__0(填“<”、“>”“=”),制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為__。

3160℃時,將DMF(g)H2(g)以物質(zhì)的量之比為12充入盛有催化劑的剛性容器中,容器內(nèi)起始壓強為p0,達(dá)到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率的操作是__。

4)三甲胺是魚腥臭的主要來源,是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品中三甲胺的含量,一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__(填“a→b”“b→a”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為__

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