【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

則下列有關說法正確的是( )

A. 各溶液pH關系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性和pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na)=3〔c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)〕

【答案】A

【解析】A、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù),可以知道酸性順序是:醋酸>氫氰酸>碳酸氫根,鹽的水解規(guī)律:越弱越水解,所以水解能力:碳酸鈉>氰化鈉>醋酸鈉,即pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A正確;B.a(chǎn) molL-1HCN溶液與b molL-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒得c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,溶液中的溶質可能是氰化鈉或氰化鈉和少量HCN或氰化鈉和NaOH,a、b的關系不確定,故B錯誤;C.加水稀釋冰醋酸,促進醋酸電離,離子濃度先增大,增大到一定程度時再加水稀釋,離子濃度反而減小,所以溶液的導電性先增大后減小,溶液的pH先減小后增大,故C錯誤;D.只有Na2CO3NaHCO3等物質的量混合,才存在2c(Na)=3〔c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)〕,故D錯誤;故選A。

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⑶H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ā 。?/span>
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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