【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：

物質

熔點/ ℃

沸點/ ℃

密度/ g·cm3

水中的溶解性

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是

A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過濾法

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3

B.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨

C.二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

D.工業(yè)合成氨的過程是人工固氮的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗序號

起始溫度t1（℃）

終止溫度t2（℃）

溫度差平均值

(t2－t1)（℃）

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式(計算結果保留一位小數(shù))：_______________。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化或生活中的現(xiàn)象，屬于物理變化的是（ ）

A.糧食釀酒B.金屬生銹C.食物腐爛D.水結成冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。

已知：① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）

③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）

請回答下列問題：

（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。

②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→_________________→d。

（2）探究ClO2與Na2S的反應

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅溶液始終不褪色

①無_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。

②___________

有SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉，這時他應該（ ）

A.減少藥品B.向右盤中加砝碼

C.移動游碼D.調節(jié)天平的平衡螺母

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為得到相同物質的量的氯離子，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為

A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3

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