13．某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）
A．LiB．CC．SiD．S

分析 排滿K層再填充L，排滿L層再填充M層，L層最多容納8個電子．

解答 解：某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則該原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為$\frac{8}{2}$=4，故該元素為Si，
故選：C．

點評 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關系，比較基礎，掌握核外電子排布規(guī)律即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中（　�。�
A．c（甲）：c（乙）=1：10B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1D．a（甲）：a（乙）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層能級中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，BC2屬于非極性分子（填”極性“或”非極性“）；當n=3時，B與C形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Si＞Li（用元素符號表示）．
（4）如圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復單元．該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個，該晶體的化學式為CaTiO3．

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1．下列符號不符合事實的是（　　）
A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14

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8．國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關說法正確的是（　�。�
A．錳價電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該晶體的化學式為MnBiD．該合金堆積方式是簡單立方

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18．選擇高效催化劑能使汽車尾氣中NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，降低空氣中污染性氣體含量．
（1）圖1表示其他條件不變時，反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）中，c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，已知催化劑表面積與化學反應速率成正比，不改變平衡體系中N2的體積分數(shù)．其他條件相同時，溫度不同，化學反應限度不同．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在圖象上畫出溫度為T2，接觸面積為S2且S2＜S1的曲線．
（2）在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO．實驗測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率φ（NO）隨溫度變化曲線如圖2，所示．
①若反應進行10min時到達A點，計算0～10min內(nèi)用N2表示的化學反應速率c（N2）==0.04mol/L•min．
②在A點對應的容器中，混合氣體壓強與起始時的混合氣體壓強之比為4：5．

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5．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．氯化硫（S2Cl2）B．次氯酸C．六氟化氙D．三氟化硼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．C60（結(jié)構(gòu)模型如圖1所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60具有超導性．
（1）C60晶體中C60和C60間作用力屬于分子間作用力（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”）．
（2）如圖2依次是石墨、金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
石墨中碳原子的雜化方式是sp2；石墨的熔點＞金剛石的熔點（填“＞”或“＜”）．
（3）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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3．區(qū)別SO2氣體和CO2氣體的方法是（　�。�
A．通入澄清石灰水B．用品紅溶液
C．用濕潤的藍色石蕊試紙D．根據(jù)有無毒性

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