下列有關(guān)結(jié)論正確的是

A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，則此時水的離子積常數(shù)應(yīng)該是10－12。pH=8的該溶液中OH－的濃度是10－4mol/L，所以和鹽酸恰好反應(yīng)，溶液的pH＝6，A不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，則pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最小的是醋酸，B不正確；0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合后，不能確定溶液的酸堿性，則選項C不正確，因此答案選D。

考點：考查水的離子積常數(shù)的應(yīng)用、pH的計算、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較

點評：該題水高考中常見的題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，再注重對稀釋基礎(chǔ)知識檢驗和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的靈活應(yīng)變能力。

 

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α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究 α-AgI 到底是 Ag+導電還是 I-導電，設(shè)計了如圖實驗，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

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下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A、T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7B、pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸C、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7D、在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識，回答下面試題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素；m≤n的元素為金屬元素。

6.下列有關(guān)結(jié)論正確的是(    )

A.主族元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化

B.元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律最顯著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的單質(zhì)一般都沒有同素異形體

D.原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素

7.下列推斷符合實際的有(    )

A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n＞1)

B.第n周期有8-n種非金屬元素(n＞1,包括稀有氣體元素)

C.m=1和m=7的元素單質(zhì)相互化合時，都形成離子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最強的對應(yīng)含氧酸；m-n=-5的元素對應(yīng)的氧化物的水化物是最強的堿

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下列有關(guān)結(jié)論正確的是

A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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