分析 (1)燃燒熱指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應熱,一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g),中和熱指稀溶液中酸與堿反應生成1molH2O的反應熱熱量;
(2)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6kJ的熱量,計算1molC2H2氣體完全燃燒放出的熱量,再正確書寫其熱化學方程式.
解答 解:(1)A.氫氣的物質的量為2mol,反應熱△H1不能表示燃燒熱,
B.碳燃燒的生成物為CO,表示溫度的氧化物CO2,反應熱△H2不能表示燃燒熱,
C.1mol甲烷完全燃燒,生成的水是氣態(tài),不是穩(wěn)定的狀態(tài),應為液態(tài)水,故反應熱△H3不能表示燃燒熱,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳,符合燃燒熱概念,反應熱△H4能表示燃燒熱,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水,符合燃燒熱概念,反應熱△H5能表示燃燒熱,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中實質是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molH2O,符合中和熱概念,反應熱△H6能表示中和熱,
G.反應生成的水為2mol,反應熱△H7不能表示中和熱,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸與堿反應生成1molH2O,符合中和熱概念,反應熱△H8能表示中和熱,
故答案為:△H4、△H5,△H6、△H8;
(2)2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6kJ的熱量,則1molC2H2氣體完全燃燒放出的熱量為$\frac{1mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=1294.8kJ,故該反應的熱化學方程式為:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol,
故答案為:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol.
點評 本題考查燃燒熱與中和熱的概念、反應熱的有關計算、熱化學方程式的意義等,注意中和熱與燃燒熱概念的把握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 起始時,n(SO2)=2.5mol | B. | 起始時,c(O2)=0.5mol•L-1 | ||
C. | 0~2min,v(SO3)=0.5mol•L-1•min-1 | D. | 0~2min,O2的轉化率為50% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42- | |
B. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
C. | 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
D. | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序:Y>Z>W(wǎng)>X | |
B. | 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱 | |
C. | 化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同 | |
D. | 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結構式:CH2=CH2 | B. | Clˉ的結構示意圖: | ||
C. | I-131:${\;}_{53}^{78}$I | D. | Na2S 的電子式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 空間利用率:Cu>Na>Po | B. | 熔點由高到低:金剛石>NaCl>K>CO2 | ||
C. | 硬度由大到小:SiC>金剛石 | D. | 晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學變化過程,一定會破壞舊的化學鍵,同時形成新的化學鍵 | |
B. | 在化學反應中,破壞舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量時,該反應是吸熱反應 | |
C. | 含有共價鍵的化合物必是共價化合物 | |
D. | 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
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