Question

15．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導(dǎo)體材料．
（5）向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（6）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

Answer 1

分析 由表可知①～⑧號(hào)元素的種類(lèi)分別是：①是N；②是Na；③是Mg；④是Al；⑤是Si；⑥是K；⑦是Cl；⑧是Br；由此分析解答．

解答 解：（1）②是Na；③是Mg；④是Al，金屬性最強(qiáng)的是鈉，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（3）N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，故氨氣的電子式為；實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：；Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；硅是半導(dǎo)體材料，故答案為：；半導(dǎo)體；
（5）向元素鈉的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鈉，其中加入元素鋁的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)證明非金屬性的強(qiáng)弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ，故答案為：Cl₂+2Brˉ═Br₂+2Clˉ．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道元素周期表的推斷題，要求學(xué)生熟悉周期表的結(jié)構(gòu)、元素的遞變規(guī)律以及元素在周期表的位置，掌握元素和化合物的知識(shí)．