Question

【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：

CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⒚簹饣�轉(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3
3	900	a	b	c	t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

Answer 1

【答案】283kJ·mol1 2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g) H=-1196 kJ·mol1 高溫 CO2+ ClO－=HClO+ HCO3－ 2.67 a<b 小于

【解析】

(1)CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒生成1molCO2時(shí)釋放的能量；CO將NO2還原為單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NO2+4CO=N2+4CO，結(jié)合反應(yīng)：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0KJmol-1、②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5KJmol-1、③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-116.5KJmol-1，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

②根據(jù)碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行比較次氯酸與碳酸、碳酸氫根離子離子酸性大小，從而得出反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3(3)①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

②由于CO與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等都為1，所以平衡時(shí)兩者消耗量相等。要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2O的轉(zhuǎn)化率，則增加H2O的物質(zhì)的量；

③第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJmol-1，可知1molCO完全燃燒生成1molCO2時(shí)釋放的能量為=283kJ，則CO的燃燒熱為283kJ/mol；已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJmol-1、②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol-1、③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-116.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，則△H=(-566.0kJmol-1)×2-(+180.5kJmol-1)-(-116.5kJmol-1)=-1196kJ/mol，則CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，

(2)①由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為焓增、熵增過程，即△H＞0、△S＞0，必須滿足△G=△H-T△S＜0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行；

②由于酸性HCO3-<HClO<H2CO3，所以碳酸能夠與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(3)①實(shí)驗(yàn)1條件下該反應(yīng)的三段式為：

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

初始濃度（mol/L） 1 2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.8 0.8 0.8 0.8

平衡濃度（mol/L）0.2 1.2 0.8 0.8

K===2.67；

②由于CO與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等都為1，所以平衡時(shí)兩者消耗量相等。要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2O的轉(zhuǎn)化率。則增大H2O的物質(zhì)的量，即a＜b；

③實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故△H小于0。