Question

給出下列氧化還原反應，試回答下列問題．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化學反應方程式______被還原的元素______，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)______．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應中Cu₃P中的P為負三價）．該反應中Cu²⁺表現(xiàn)______性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是______mol．

Answer 1

（1）反應中錳元素的化合價從+7價降為+2價，共降低了5價，碘元素的化合價從-1價升高到了0價，生成單質(zhì)碘的所有碘元素共升高了2價，氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以高錳酸鉀前面的系數(shù)為2，碘化鉀前面的系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，即2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，Mn，KI；
（2）在反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價升高和降低的元素均是氯元素，在反應的3mol氯氣中，有

1

3

mol的氯氣做還原劑，有

5

3

mol的氯氣做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價升高的氯元素對應的產(chǎn)物NaClO₃是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為



，
故答案為：



，5：1，NaClO₃；
（3）在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應中Cu₃P中的P為負三價）中Cu²⁺化合價降為+1價，所以
Cu²⁺做氧化劑，具有氧化性，在反應的11molP中，有6molP化合價升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案為：氧化；6．