有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法中不正確的是（　　）
A、X元素位于ⅥA
B、熱穩(wěn)定性：B＞C
C、C極易溶于B中，溶液呈堿性
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系以及半徑關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系，據(jù)此解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氧，Y為氮，Z為氫，A為NO，B為H2O，C為NH3，
A、X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；
B、O的非金屬性強于N，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B正確；
C、氨氣極易溶于水，溶于水生成一水合氨，電離呈堿性，故C正確；
D、NO能與NH3發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，故D錯誤，故選D．
點評：本題考查元素及無機物的推斷、元素化合物性質等，難度中等，推斷元素與物質是解題的關鍵，注意掌握常見10電子物質，利用猜測驗證法進行推斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W最外層有5個電子，則下列說法正確的是（　　）
WX
YZ
A、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
B、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有
 
．
A．升高反應溫度       B．增大壓強        C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
 
（用離子方程式表示）；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是
 
，為了除去溶液中的
 
離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是
 
．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3．操作流程如圖：

查閱資料，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
完全沉淀的pH5.23.29.0
（1）（I）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 
．
（2）沉淀A中主要含有
 
（填化學式）．
（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有
 
（填離子符號）．
（4）該鐵礦石中�；煊猩倭康腇eO雜質，加入足量的鹽酸后，濾液X中含有少量Fe2+，為了除去濾液X中含有的Fe2+，常加入氧化劑H2O2，H2O2還原產(chǎn)物為水，寫出該反應的離子方程式
 
．若要使該溶液中Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀（已知Al（OH）3開始沉淀時pH為4.1），你認為pH的最佳調控范圍是
 
．
（5）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時，沉淀已經(jīng)完全．請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積
 
．
（6）金屬Fe、Al用途廣，Li-Al/FeS電池是一種車載電池，正極電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；負極電極反應式為：2Li-2e-═2Li+．下列敘述正確的是
 
．
A．該電池的電池反應式為2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
C．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
 
，可以驗證該結論的是（填寫編號）
 
；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點    
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應生成一種鹽．寫出該鹽的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的操作名稱是
 
，除燒杯外，還必須用到的儀器是：
 

從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列
 
（填字母）物質作為萃取劑．
A．酒精       B．苯（密度比水�。�      C．KI溶液
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 

（3）步驟④中反應的化學方程式是
 

（4）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉移液體
C、
測量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實驗室制取并收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是
 
、
 
、
 
．
某研究性學習小組設計并進行以下實驗從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是
 
（填字母）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿    C．酒精燈   D．坩堝鉗
（3）步驟③的操作名稱是
 
，也可以用汽油做實驗，理由是
 
．
（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質分離．有關分餾操作，下列說法正確的是（　�。�
①液體量不超過燒瓶容積
1
3
，不少于
1
4
．
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近．
③為防止暴沸，應在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．
④冷凝管中冷卻水下進上出，先加熱，再通水．
⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中
⑥停止加熱后，應繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②③⑥

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