Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L^-1
• B、該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46mol氣體
• C、配制200mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，結(jié)合方程式計(jì)算判斷；
C．根據(jù)稀釋定律計(jì)算；
D．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答： 解：由c=

1000ρw

M

可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×

1

2

=0.46mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)配制溶液前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需取該硫酸的體積為

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．