青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色,熟蘋果能還原新制的氫氧化銅濁液,這說明( 。
A、青蘋果中只含淀粉不含糖類
B、蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖
C、熟蘋果中只含糖類不含淀粉
D、蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉
考點(diǎn):淀粉的性質(zhì)和用途,葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:本題是糖類的相互轉(zhuǎn)化,先分析題干可知,青蘋果汁遇碘液顯藍(lán)色,說明青蘋果中含有淀粉,熟蘋果汁能還原新制的氫氧化銅濁液,產(chǎn)生磚紅色沉淀,說明熟蘋果中含有還原糖,然后結(jié)合選項(xiàng)分析解答.
解答: 解:A.淀粉也屬于糖類,是植物中的多糖,故A錯誤;
B.蘋果轉(zhuǎn)熟時,淀粉水解轉(zhuǎn)化為單糖,單糖具有還原性,與菲林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀,故B正確;
C.淀粉、還原糖都屬于糖類,熟蘋果中可能同時含有淀粉和還原糖等糖類,故C錯誤;
D.分析題干信息可知,蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解轉(zhuǎn)化為單糖,不是單糖聚合為淀粉,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查淀粉和葡萄糖的檢驗(yàn),難度不大,根據(jù)顏色反應(yīng)判斷蘋果轉(zhuǎn)熟過程中糖類的轉(zhuǎn)化,解題時緊扣題干信息即可作出解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有兩種溶液:
①0.1mol?L-1 CH3COOH、0.1mol?L-1 CH3COONa
(1)溶液①的pH
 
7(填“>”“<”或“=”),溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是
 

(2)下列說法正確的是
 
(填序號).
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol?L-1
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示:
(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
;(填序號)
A.飽和食鹽水    B.堿石灰    C.濃硫酸    D.水
(3)測定ClO2的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液.
①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

②測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)0.1mol?L-1 NaOH溶液的敘述正確的是(  )
A、1L該溶液中含有NaOH 4g
B、100mL該溶液中含有OH-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法判斷正確的是( 。
A、沸點(diǎn):H2O<H2S
B、電負(fù)性:N>O
C、熱穩(wěn)定性:HF<HCl
D、熔點(diǎn):SiO2>CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的電子數(shù)等于NA
B、常溫下,100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
D、3.4g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況,下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( 。
①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應(yīng);
②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谝欢l件下充分反應(yīng);
③過量的水與一定量氯氣;
④過量的銅與濃硫酸;
⑤過量的銅與稀硝酸;
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石;
⑦常溫下過量濃硫酸與鋁.
A、②③⑤B、②③④⑥⑦
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中,X和Z處于同一主族,且Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì),Y元素可分別于X、Z元素形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物,而W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A、簡單離子半徑大小:W>Y>Z>X
B、X、Y和W三種元素可構(gòu)成六原子分子
C、常溫下,X、Y、Z、W的單質(zhì)均為氣體
D、Y與Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、10g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B、9g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中,溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下,22g CO2中含有NA個C═O鍵

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