能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答： 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，離子方程式：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．將鐵粉加入稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷的守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、H2O的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①和④B、②和③
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體所占體積都約為22.4L
B、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L
C、1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D、氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、化學(xué)方程式中
a
b
=2
B、t2時(shí)N 的 v正=v逆．
C、從t1到t2時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率
1
2(t2-t1)
mol/（L．min）
D、t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是
 
；
A、銀氨溶液    B、碳酸氫鈉溶液   C、新制氫氧化銅      D、氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
，由于裝置設(shè)計(jì)上的陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)
 
；
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因
 
，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用
 
來(lái)估量；
（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分子中含20個(gè)碳原子的烷烴的分子式：
 
．
分子中含20個(gè)氫原子的烯烴的分子式：
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出C4H6屬于炔烴類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）在C6H12（己烯）分子中，所有碳原子都在同一平面上的該烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子．

①其分子式為
 
．
②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年宿遷市政府提出創(chuàng)建國(guó)家級(jí)衛(wèi)生城市，提出了“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”口號(hào)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、回收廢舊電池
B、加強(qiáng)控制燃放煙花爆竹
C、停止使用含鉛汽油
D、將工廠煙囪加高，減少周?chē)髿馕廴?/span>

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