Question

8．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L^-1•min^-1．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

Answer 1

分析 由圖可知，A、B的物質(zhì)的量濃度減少，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且2min時達到平衡，物質(zhì)的量濃度不再變化，A、B、C的濃度變化量之比為（8-2）：（8-4）：（6-0）=3：2：3，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算，以此來解答．

解答 解：（1）A、B的濃度減少，為反應(yīng)物，C的濃度增大，為生成物，故答案為：A、B； C；
（2）2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{6mol/L}{2min}$=3 mol•L^-1•min^-1，故答案為：3 mol•L^-1•min^-1；
（3）A、B、C的濃度變化量之比為（8-2）：（8-4）：（6-0）=3：2：3，2min時達到平衡，濃度變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C，故答案為：3A+2B?3C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)式的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)計量數(shù)之比與濃度變化量之比的關(guān)系，題目難度不大．