【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2,以tBu表示叔丁基)N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH

裝置a的側(cè)管的作用是________________;

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是_______________

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾,所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是_________

(2)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為[2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))

(3)充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。

(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。

【答案】平衡壓強(qiáng),使液體順利流下 水浴加熱 降低NaN3的溶解度,減少產(chǎn)物損失 65% ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2

【解析】

1裝置a的側(cè)管的作用是:平衡壓強(qiáng),使液體順利流下;

②加熱溫度低于100℃,所以用水浴加熱;

③已知“NaN3易溶于水,微溶于乙醇”;

3)總計(jì)Ce40.10 mol·L-1×0.04 L=0.004 mol,分別與Fe2N3反應(yīng)。其中與Fe211反應(yīng)消耗0.10 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,則與N311反應(yīng)也為0.002 mol,即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3

4)次氯酸鈉溶液與疊氮化鈉溶液反應(yīng)堿性明顯增強(qiáng),生成氫氧化鈉,且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,為氮?dú),同時(shí)生成氯化鈉。

1裝置a的側(cè)管的作用是:平衡壓強(qiáng),使液體順利流下;

②加熱溫度低于100℃,所以用水浴加熱;

③低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是:疊氮化鈉易溶于水,微溶于乙醇,低溫下溶解度降低,降低NaN3的溶解度,減少產(chǎn)物損失;

3)總計(jì)Ce40.10 mol·L-1×0.04 L=0.004 mol,分別與Fe2N3反應(yīng)。其中與Fe211反應(yīng)消耗0.10 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,則與N311反應(yīng)也為0.002 mol,即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3,原2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液中有0.02 mol1.3 g NaN3,所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%;

4)次氯酸鈉溶液與疊氮化鈉溶液反應(yīng)堿性明顯增強(qiáng),生成氫氧化鈉,且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,為氮?dú),同時(shí)生成氯化鈉,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子反應(yīng)方程式為:ClO+2N3+H2O=Cl+2OH+3N2↑;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖甲表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。

(1)在固定容積的密閉容器內(nèi),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO2的同時(shí)生成 3n molH2

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

Cv(CO2)v(CH3OH)

D1mol CH3OHH—O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂

E.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(2)在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_______。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。平衡時(shí) CO2的轉(zhuǎn)化率為________,平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________。

(3)下圖是科學(xué)家正在研發(fā)的,以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進(jìn)行的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國(guó)民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯 ()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯為原料進(jìn)行人工合成。其中一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,A中官能團(tuán)名稱為____________;

(2)寫出反應(yīng)②、⑥的化學(xué)方程式_________________,__________________

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________(填寫序號(hào));

(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

A.屬于芳香族化合物 B.苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈 C.能發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molA(g)1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H<0,在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時(shí)刻v()可能小于t2 時(shí)刻v()

C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D. t1t2、t2t3平衡常數(shù)均為0.25

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

時(shí)間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___min(填01、122334、45)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_

A.蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

AXY、Z的反應(yīng)速率相等 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變 C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.消耗3molX的同時(shí)生成1mol Y

2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能1(Zn)_____1(Cu)(大于小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________,SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,SO兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________,與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式),SO2+σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A B 的沸點(diǎn)高低及其原因:__

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))

O2O3 CC H2OD2O ④冰與干冰 H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

1)互為同位素的是___;

2)互為同素異形體的是___;

3)互為同分異構(gòu)體的是___;

4)屬于同一化合物的是____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案