【題目】下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成但不是共價(jià)化合物的是（　 ）

①臭氧 �、� 液氨 �、燮咸烟恰、� C60　⑤ 氖氣　 ⑥ 黃金 ⑦氧化鐵

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④

【答案】B

【解析】

①臭氧是氧元素形成的單質(zhì)分子，不是化合物；

②液氨分子中含有共價(jià)鍵，是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物；

③葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵，是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物；

④C60是碳元素形成的單質(zhì)分子，不是化合物；

⑤氖氣分子中不含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；

⑥黃金是金屬單質(zhì)；

⑦氧化鐵中含有離子鍵，屬于離子化合物；

因此由分子構(gòu)成但不是共價(jià)化合物的是①④⑤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ）

A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

（1）活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)= ___________ .

②30min后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是 ____ (填序號(hào)).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，發(fā)生圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____________；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________（答1點(diǎn)）.

（3）直接電解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________.

（4）NO2與N2O4之間存在轉(zhuǎn)化：N2O4(g) 2NO2(g)，將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa，325℃時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為：Kp=________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）.

②在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率－壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從銀精礦（其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

（1）步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，寫(xiě)出兩點(diǎn)可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號(hào)）

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境

（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟(jì)效益的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組選擇合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下，補(bǔ)充完善_________。（已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化）

（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________；

（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過(guò)大，可能的原因是______________________；（答1點(diǎn)）

（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染�？萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無(wú)污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時(shí)，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線(xiàn)路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________，D的系統(tǒng)名稱(chēng)是________________.

（2）反應(yīng)②的條件是_____________，依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類(lèi)型___________、_________.

（3）寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

（4）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________.

（5）寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線(xiàn)流程圖示如下：

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí)，a 極被還原

B. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時(shí)，b 極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時(shí)，a 極連接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺

B. 鐵電極應(yīng)與 Y 相連接

C. M 電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少 16 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案