Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液PH＜7

B．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則此時(shí)溶液中c(Na+)=c（CH3COO—）

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO—）減小

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)和鹽的水解平衡常數(shù)可知：常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，酸的電離遠(yuǎn)大于鹽的水解程度，所以A. 混合溶液PH＜7，正確；B. 對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，會(huì)促進(jìn)酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，正確；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c（CH3COO—）+c（OH-） ,調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c（OH-），此時(shí)溶液中c(Na+)=c（CH3COO—），正確；D. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO—）增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱酸的電離作用、鹽的水解作用及影響因素、離子濃度的大小比較的知識(shí)。