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14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向硫化鈉中加入少量氯化鐵S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
B．向Na2FeO4溶液中通入氧氣和少量亞硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
C．用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

分析 A．氯化鐵少量，反應生成硫化亞鐵沉淀；
B．亞硫酸為弱酸，離子方程式中亞硫酸不能拆開；
C．酸性高錳酸鉀能夠氧化氯離子，干擾了雙氧水還原性的檢驗；
D．亞硫酸的酸性大于苯酚，苯酚鈉溶液與二氧化硫反應生成苯酚和亞硫酸根離子．

解答 解：A．向硫化鈉中加入少量氯化鐵，反應生成硫化亞鐵沉淀，正確的離子反應為：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，故A錯誤；
B．向Na2FeO4溶液中通入氧氣和少量亞硫酸溶液，亞硫酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：8H++2FeO42-+H2SO3+O2═2Fe3++SO42-+5H2O，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將氯離子氧化成氯氣，干擾了該檢驗，所以不能用鹽酸酸化，可用硫酸酸化，故C錯誤；
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子方程式為：2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，而中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），則3s末NH3的濃度為（　　）
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現沉淀的是（　�。�
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是（　　）
A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現出：S非金屬性比O弱O（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．0℃101kpa下22.4L氦氣含質子的數目為4NA
B．將CO2通入Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數目為NA
C．標況下，將2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子個數關系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
D．常溫常壓下14g氮氣所含共用電子對數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應為：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發(fā)現剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強增大                         B．反應物接觸面積增大
C．生成物對反應有催化作用               D．反應物濃度增大
（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：
組別溫度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色時間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線．
②實驗2中溶液褪色時間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．agO2分子中含有n個O原子，則阿伏加德羅常數為$\frac{16n}{a}$mol-1，標況下，VL氫氣中含有n個H2分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合氣體中含m個H2分子和n個O2分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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