【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO,NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá))
(2)汽車尾氣中的CO,NOx都需要除去,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,因此該設(shè)想便不能實現(xiàn).由此判斷該反應(yīng)的△H0
目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO,NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)可用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
濃度/molL﹣1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則,30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動,則改變的條件是;若升高溫度,NO濃度將(填“增大”、“不變”或“減小”).
【答案】
(1)3△H3﹣2△H1﹣2△H2
(2)大于;2NO+2CO N2+2CO2
(3)減少CO2濃度;減小
【解析】解:(1)已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 , 利用蓋斯定理,將③×3﹣②×2﹣①×2可得,4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2 ,
所以答案是:3△H3﹣2△H1﹣2△H2;(2)2CO(g)=2C(s)+O2(g),根據(jù)G=△H﹣T△S,G>0,不能實現(xiàn),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),則△H 大于0,催化條件下,CO、NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳,方程式為2NO+2CO N2+2CO2 ,
所以答案是:大于;2NO+2CO N2+2CO2;(3)根據(jù)表中數(shù)值知,NO、二氧化碳的濃度減小,氮氣的濃度增大,說明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,一氧化氮濃度減小,
所以答案是:減少CO2濃度;減。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl B. 2Cl-+2Fe3+=2Fe2++Cl2↑
C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( )
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會移動
D.A,B,C,D均為氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中,c(H+)=0.2molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為( )
A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )
A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放,蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。
上述操作中,正確的順序是(填序號)__________________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時,俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g) 3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為( )
A.v(B)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v(C)=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v(B)=0.045 molL﹣1s﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示.下列說法中正確是( )
A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)
B.30min時擴(kuò)大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com