Question

熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

• A、碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
• B、1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
• C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
• D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.1kJ

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，狀態(tài)不同，所含的能量不同，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)；
B、物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量；
C、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，狀態(tài)不同，所含的能量不同；
D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)．

解答： 解：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．