（6分）成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件。劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡。

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4

現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。

計算并回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.01，下同）

（2）含氮元素的質(zhì)量多少？

（3） 該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準。（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g。蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%）

 

 

（1）0.51g （2分） （2）0.42g （2分） （3）不達標

【解析】

試題分析：（1）設產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x

2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4

34     98

x    7.5g×19.6%

x=0.51g

（2）0.51gNH3中氮元素的質(zhì)量=0.51gxx100%=0.42g

含氮元素0.42g的蛋白質(zhì)的質(zhì)量=0.42g÷16%=2.625g，即100g該奶粉中含2.625g蛋白質(zhì)，因為

2.625g＜12g，

所以該奶粉不達標；

答案為：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.51g；

（2）含氮元素的質(zhì)量為0.42g；

（3） 該奶粉中氮的含量未達到國家規(guī)定的標準．

考點：根據(jù)化學方程式計算

 

練習冊系列答案
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )

A.常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L

B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個氨分子的質(zhì)量相等

C.常溫常壓下,32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1:1

D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積約為22.4L

 

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A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（ ）

A．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO44

B．5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4

C．10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO

D．10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4

 

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在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（ ）

A．大于1×10-14 B．等于1×10-14

C．小于1×10-14 D．無法確定

 

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A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B．t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃度大

D．a(chǎn)中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

 

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A．都是無毒無害氣體 B．在自然界都大量存在

C．都可以燃燒并放出大量的熱 D．燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O

 

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D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

 

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D．1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移

 

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