pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

B

解析試題分析：pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液中氫離子的濃度相等，在溶液體積相等的條件下，與足量鎂反應產(chǎn)生的氫氣體積是V(HX)＞V(HY)，這說明HX一定是弱酸，HY可能是強酸或弱酸，所以選項A不正確，B正確；由于弱酸存在電離平衡，則反應前兩酸的濃度大小[HX]＞[HY]，C不正確；弱酸在稀釋過程中促進電離，因此pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH≤3，D不正確，答案選B。
考點：考查弱酸的電離平衡、外界條件對電離平衡的影響以及溶液pH計算等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-  △H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固體，溶液pH減小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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