Question

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣，氯化鉀和水．下列說法正確的是（　�。�

A．氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

B．被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1：6

C．生成氯氣的相對分子質(zhì)量為72

D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

分析：反應(yīng)的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，結(jié)合元素的化合價的變化計算．

解答：解：反應(yīng)的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，則
A．H³⁷Cl→K³⁷Cl，Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，則氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．由方程式可知，當(dāng)有1molK³⁵ClO₃和6molH³⁷Cl發(fā)生反應(yīng)，K³⁵ClO₃被還原，5molH³⁷Cl被氧化，則被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；
C．生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，則氯氣的相對分子質(zhì)量為2×

1×35+5×37

6

=73.3，故C錯誤；
D．n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×（5-0）=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×6.02×10²³，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意元素化合價的變化特點，注意原子的構(gòu)成，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．