【題目】我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙,裝置原理如下圖所示,其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 放電時,Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中
B. 放電時,正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4
C. 該電池的缺點是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2↑
D. 充電時,電極b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理,Li是活潑金屬,作負(fù)極,則電極b正極,陽離子向正極移動,因此Li+進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中,故說法正確;B、根據(jù)電池反應(yīng),正極反應(yīng)是Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4,故說法正確;C、固體薄膜只允許Li+通過,因此不會發(fā)生Li和H2O的反應(yīng),故說法錯誤;D、充電時,電池的正極接電源的正極,電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,充電時,電極b為陽極,根據(jù)電解原理,陽極上失去電子,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故說法正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)____________。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:___________________。
(3)在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20)。若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是________。
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【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×l0-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是( )
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯
B. 分子式為C5H10O2,且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種
C. 乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為脫水的取代反應(yīng)
D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體
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【題目】近年來,我國霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液
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【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b、c兩點水的電離程度:b<c
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