（1）下列實驗操作正確的是
 
（填字母）
A：蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B：分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C：蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D：把氫氧化鈉固體放在托盤天平做盤的濾紙上稱量
E：過濾操作時，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
F：配制溶液時，為了準(zhǔn)確溶解后，應(yīng)立即將溶液沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)
G：為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填入下表：
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑（要注明用量）離子方程式
Fe?O?（Al?O?）  
FeCl?溶液（FeCl?）  
Na?CO?溶液（NaHCO?）  
NaHCO?溶液（Na?CO?） 
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）A．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱，晶體受熱不均，容易濺出．
B．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．
C．蒸餾操作中溫度計控制的是餾分的沸點．
D．氫氧化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，不能放在濾紙上稱量．
E．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，．
F．藥品溶解一般都有熱效應(yīng)，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，不恢復(fù)到室溫移液，會影響溶液體積．
G．粉碎可以增大與溶劑的接觸面積，振蕩、攪拌可以改變固體周圍的飽和狀態(tài)，加速溶解，在試管內(nèi)進行少量固體溶解可以用振蕩，在燒杯內(nèi)進行較多固體溶解可以用攪拌，加熱可以增大分子的移動速率．
（2）Al?O?為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；FeCl?可與鐵反應(yīng)生成FeCl?，NaHCO?可與適量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na?CO?；Na?CO?溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可生成NaHCO?．
解答： 解：（1）A．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱，晶體受熱不均，容易濺出，應(yīng)在有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；
B．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．蒸餾操作中溫度計控制的是餾分的沸點，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；
D．氫氧化鈉固體具有腐蝕性，易潮解，不能放在濾紙上稱量，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，如燒杯，故D錯誤；
E．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，使實驗失敗，起不到過濾的作用，故E錯誤；
F．配制溶液時，為了準(zhǔn)確，應(yīng)揮發(fā)到室溫，再將溶液沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，故F錯誤；
G．粉碎可以增大與溶劑的接觸面積，攪拌可以改變固體周圍的飽和狀態(tài)，加速溶解，在試管內(nèi)進行少量固體溶解可以用振蕩，在燒杯內(nèi)進行較多固體溶解可以用攪拌，加熱可以增大分子的移動速率，可以加速固體的溶解，故G正確．
故選：BCG．
（2）Al?O?可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為Al?O?+2OH-=2AlO2-+H2O；
FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、H2O，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，所以可用NaOH來除雜，離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應(yīng)，所以可用CO2來除雜，離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故答案為：
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑（要注明用量）離子方程式
Fe?O?（Al?O?）過量NaOH溶液Al?O?+2OH-=2AlO2-+H2O 
FeCl?溶液（FeCl?）過量鐵粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 
Na?CO?溶液（NaHCO?）適量 NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
NaHCO?溶液（Na?CO?）過量 CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，把握常見物質(zhì)的分離、提純方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：
①O2和O3；    ②1H、2H、3H；    ③CH4和C10H22；   ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤和； ⑥和⑦CH3（CH2）3CH3和
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同系物的是
 
；
（4）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（5）屬于同一物質(zhì)的是
 
．（用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機物A藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

請回答：
（1）E中官能團的名稱是
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）有機物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
種．
（4）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二，第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5-3+7-1+5-3-2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是
 
周期，
 
族．
（2）8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
 
．
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A ③，④處于不同周期
B ②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C ⑥在同主族元素中非金屬性最強
D ⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E ①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實驗．

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是
 
（填序號）
a．從①口進氣，用排水法集氣    
b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣    
d．從②口進氣，用排氣法集氣
（2）B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下，其另一個作用是
 

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
①若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，甲同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．乙同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不正確，乙同學(xué)的理由是
 

②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 

（4）經(jīng)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4[
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
 ①試劑為
 
（填字母），寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫出一個即可）
 

 ②試劑為
 
（填字母）．
 ③固體X的化學(xué)式為
 
．
 ④操作 I為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅲ是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：

①該合成路線中第二步反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)中，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基產(chǎn)物的是
 
（填序號）．
③Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，X分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④請寫區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實驗方法和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A、用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B、用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
C、用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和Na2SO4溶液
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（　�。�
A、屬于高分子化合物
B、與乙烷互為同分異構(gòu)體
C、不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、可用作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤18）組成．已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體．D為常見的無色液體．I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生．J是一種廚房常用調(diào)味劑．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
；
J的電子式為
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案