在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　�。ㄢ}長(zhǎng)石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于
A．鈣長(zhǎng)石生成B．鎂橄欖石生成　　
C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成
D
在超高壓時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)固體反應(yīng)亦有影響，且由勒沙特列原理可知：加壓，平衡向著固體體積減小方向移動(dòng)，即固體密度增大的方向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T1時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得T1溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質(zhì)
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．?dāng)U大容積                  B．同時(shí)減少三種物質(zhì)各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動(dòng)隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，有關(guān)說(shuō)法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1的鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當(dāng)升高溫度
A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）用注射器吸入少量NO２和N２Ｏ４的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)(如圖2—13所示)

圖2—13
2NO２（ｇ）Ｎ２Ｏ4（g)
(1)當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。
(2)當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)： A（g）＋3B（g）2C（g） 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則
A. 平衡向正方向移動(dòng)               
B. 平衡不移動(dòng)
C. C的百分含量增大                
D. C的百分含量可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中，ψ（C）表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，υ表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)。下圖為溫度一定時(shí)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，右圖為壓強(qiáng)一定時(shí)ψ（C）與溫度的關(guān)系曲線
同時(shí)符合以上兩個(gè)圖像的反應(yīng)是：           （   ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%

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