【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式

碳酸氫鈉______________________________________________________________。

亞硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_____。

【答案】 NaHCO3===Na++HCO3— H2SO3 H+ + HSO3— HSO3— H+ + SO32— H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—

【解析】(1)①碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3—；

②亞硫酸是弱酸，分步電離，電離方程式為H2SO3 H+ + HSO3—、HSO3—H+ + SO32—，故答案為：H2SO3 H+ + HSO3—；HSO3—H+ + SO32—；

(2)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，酸性強弱順序為H2CO3＞HCN＞HCO3-，依據(jù)強酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）

A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的

A. CO32-→CO2

B. Cl-→Cl2

C. Cr2O72-→Cr3+

D. NO→NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應A→B、B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述正確的是

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物中C最穩(wěn)定

C. 加入催化劑會改變反應的焓變 D. 整個反應的ΔH=E1-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：

（注：含﹣CHO的物質(zhì)為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化。

（1）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵

Cl—Cl

F—F

Cl—F

鍵能/ kJ·mol—1

242

159

172

則反應Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。

（2）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請回答下列問題:

①乙烷的燃燒熱ΔH=____kJ·mol-1。

②等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量__(填“多”或“少”)。

③根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式_____________。

（3）實驗室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液測定中和熱。

①若改用60mL HCl進行實驗，與原實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”或“不相等”，忽略實驗本身誤差，下同），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”，）。

②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求中和熱數(shù)值會___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

Z

元素最高正價是+7價


（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是 ，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強的離子方程式是 ．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質(zhì)量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究金屬Al在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應，進行如下實驗:

①將Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,產(chǎn)生無色氣體C，氣體C在空氣中轉(zhuǎn)化為紅棕色氣體E；

②將Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體D；

③在A溶液中通入氣體D，最終產(chǎn)生大量的白色沉淀；

④在B溶液中通入氣體E,先出現(xiàn)白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

請回答下列問題:

（1）Al與NO3－在酸性條件下反應,Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是_______。

（2）E和D在一定條件下反應生成兩種對環(huán)境無污染的物質(zhì),則該反應的化學方程式為_______。

（3）已知A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該反應的離子方程式為_______。

（4）以Al和Fe作電極，在堿性、NO3－存在條件下形成原電池,則Fe電極反應式為_______。

（5）除去氣體C中混有的少量E的操怍是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期主族元素X，Y，Z組成的單質(zhì)（化學式也分別為X，Y，Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，晶體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應，下列說法中正確的是（ ）

A.X為第三周期Π族元素，Y和Z位于同一主族
B.甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應
C.晶體甲、乙、丙分別分子晶體、離子晶體和原子晶體
D.X可用于制焰火煙花，丙可用于作太陽能電池的材料

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